下图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.(1)接通电源.经过一段时间后.测得丙中K2SO4浓度为10.47%.乙中c电极质量增加.据此回答问题: ①电源的N端为极,②电极b上发生的电极反应为 ,③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为____________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。

练习册系列答案

相关题目

下列有关说法正确的是（）

A. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

B. 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

C. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳

D. 植物油不能用于萃取漠水中的溴

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

(1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，

其中铜原子的配位数为_____________。

(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

②NH3中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。

③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式

为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。

(3) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为______g·cm-3(列出计算式即可）。

有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是

A. M的同分异构体有3种(不考虑立体异构）

B. N分子中所有原子共平面

C. Q的名称为异丙烷

D. M、N、Q均能与Br2反应

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

下列实验误差分析错误的是（　　）

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（）

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA

④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

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