题目内容
下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 。
（2）H的化学式为 。
（3）写出反应④的化学方程式 。
（4）写出反应⑤的离子方程式 。
（1）
（2） NaAlO2
（3）N2+3H2 
2NH3
（4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
试题分析：K为工业上制造漂白粉的原料之一，可知k为氯气，B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明水溶液呈碱性，G为氨气，C为氢气，F为氮气；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液，说明j为氢氧化铝；A为钠，B为氢氧化钠。D为铝，H为偏铝酸钠，I为氯化铝。⑴ B的电子式为。⑵ H的化学式为 NaAlO2。
⑶ 写出反应④的化学方程式N2+3H2 2NH3 。⑷ 写出反应⑤的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
考点：本题考查无机流程图中物质的推断。
夺冠金卷全能练考系列答案
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。