题目内容
【题目】在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ， 化学性质最稳定的元素符号是 ， 最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ， 最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ， 显两性的氢氧化物的化学式是 ， 该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、 ， 原子半径最大的金属元素的名称是 ， 离子半径最小的离子结构示意图是 ．
【答案】Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；钠；
【解析】解：第三周期元素，元素的金属性越强，其单质置换出酸中氢能力越强，金属性最强的是Na，则置换出氢能力最强的是Na元素；稀有气体化学性质最稳定，为Ar；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO4；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH； Al（OH）3呈两性；
氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式分别为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是钠；离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径最小的是铝离子，离子结构示意图为 ，
所以答案是：Na；Ar；HClO4；NaOH； Al（OH）3； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；钠； ．
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【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
带电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1﹣ | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是 ．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：＞（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示） ．
（4）c微粒的电子式 ．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为 ．
