题目内容
【题目】下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）
A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
B.由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、
、Cl-、
C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、
、
D.PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+）
【答案】C
【解析】
根据题中各组离子可以大量共存可知，本题考查离子共存，运用离子共存条件分析。
A. pH=0的溶液先酸性，酸性溶液中
和H+ 把Fe2+氧化成Fe3+，A项错误；
B. 由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，溶液可能显酸性可能显碱性，显酸性时CO32-不能共存，显碱性时
不能共存。B项错误；
C. c（H+）＜c（OH-）溶液显碱性，溶液中各离子不反应，可以共存，C项正确；
D. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁弱呈谁性，酸性、中性、碱性都有可能， D项错误；
答案选C。
【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：
元素 | 特点 |
X | 其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性 |
Y | 基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
Z | 元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－1 |
Q | 被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道 |
W | 原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。
（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。
