题目内容
【题目】(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴水时,溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为:________________。
(2)一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6 g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。
【答案】(1) 1:3(2)26.4 g
【解析】
试题分析:(1)混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25gmol-1,所以混合气体中一定有甲烷,混合气体的总的物质的量为:10g÷25g/mol==0.4mol,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g,8.4g为烯烃的质量,所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g,则甲烷的物质的量为:1.6g÷16g/mol=0.1mol,故烯烃的物质的量为:0.4mol-0.1mol=0.3mol,烷烃与烯烃的体积比为:1:3; (2)产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,所以n(H2O)==1.25mol,根据H原子守恒,可知:n(CH4)=
n(H2O)=
×1.25mol=0.625mol,
根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.0.625mol,根据混合物总质量可知:m(CO)+m(CO2)=49.6g﹣22.5g=27.1g,则:[0.625mol﹣n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=27.1g,
解得:n(CO2)=0.6mol,所以生成二氧化碳的质量为:0.6mol×44g/mol=26.4g。
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【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题:
(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(钪) | 633 | 1 235 | 2 389 | 7 019 |
Y(钇) | 616 | 1 181 | 1 980 | 5 963 |
La(镧) | 538 | 1 067 | 1 850 | 4 819 |
Ce(铈) | 527 | 1 047 | 1 949 | 3 547 |
(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除离子键外还有____________。
(4)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:
Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________,1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为________。
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体,晶胞参数为a="516" pm,晶胞中Ce(铈)的配位数为________,列式表示Ce(铈)单质的密度:_______g·cm-3(不必计算出结果)。