Question

【题目】硝基苯是重要的有机中间体，实验室制取少量硝基苯的装置如图所示。

(1)写出制取硝基苯的化学方程式_____。

(2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是_____并及时冷却。及时冷却的可能原因是_____。

(3)长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物质名称”)。

(4)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_____(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_____。

(5)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯等杂质，提纯硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用_____擦洗。

A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水

Answer 1

【答案】+HO-NO2+H2O 将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡 防止硝酸分解 苯和硝酸 分液漏斗 用胶头滴管(或玻棒)取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH＝7 蒸馏 B

【解析】

(1)浓硝酸和苯在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为：+HO-NO2+H2O，故答案为：+HO-NO2+H2O；

(2)浓硫酸溶于水温度升高，容易使液体飞溅，混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡，并及时冷却，其目的是加快热量散发防止硝酸分解，故答案为：将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡；防止硝酸分解；

(3)苯和硝酸沸点较低，易挥发，可用长玻璃导管冷凝，故答案为：苯和硝酸；

(4)硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，可用pH试纸测定溶液的酸碱性，用胶头滴管(或玻棒)取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH＝7，故答案为：分液漏斗；用胶头滴管(或玻棒)取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH＝7；

(5)硝基苯和苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离；酒精与硝基苯混溶，如果少量的液体溅在皮肤上，应用酒精洗涤，但不能用苯和硫酸，苯对人体有害，故答案为：蒸馏；B。