题目内容

【题目】干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。

(1)当气体流向从左到石时,仪器连接的顺序是___________

(2)装置B中试剂的作用是_________,装置C的作用是______

(3)装置D 中反应的化学方程式是__________

(4)装置A 中反应的化学方程式是_________

(5)若实验室要收集氨气,选择E装置时,棉花的作用为_________,选择F 装置时,氨气应从______口进。

(6)工业制备氨气的化学方程式为_________

【答案】 ACDB 吸收尾气 干燥氨气 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流,使收集的氨气不纯 b N2+3H22NH3

【解析】(1). 干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物,单质为氮气和铜,化合物是水,根据装置图可知A为制取氨气的装置,B为尾气吸收装置,C为干燥氨气的装置,D为氨气与氧化铜反应的装置,所以仪器连接的顺序为ACDB,故答案为:ACDB

(2). 由上述分析可知,B为尾气吸收装置C为干燥氨气的装置,故答案为:吸收尾气;干燥氨气;

(3). D装置中氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水,根据得失电子守恒和原子守恒,该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故答案为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

(4). A为制取氨气的装置,由装置图可知,制取氨气的原料为氯化铵和氢氧化钙固体,在加热的条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(5). E装置收集氨气时,在试管口塞一团棉花,可以防止与空气对流,使收集的氨气不纯;因氨气的密度比空气小,用F装置收集氨气时,应从b口通入氨气空气从a口排出,故答案为:防止与空气对流,使收集的氨气不纯;b

(6). 工业上通常采用氮气和氢气在高温、高压及催化剂的作用下制备氨气,化学方程式为N2+3H22NH3,故答案为:N2+3H22NH3

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为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2 , 调节pH<3,加热煮沸;加入过量KI充分反应后,再用0.1 000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VXmL.已知:I2+2S2O32═I+S4O62 . .
(1)实验过程中加热煮沸的目的是
(2)在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式:
(3)滴定过程中选择装标准溶液仪器(如图2)是否合理(填“是”或“否”)
(4)写出滴定选用的指示剂 , 滴定终点观察到的现象
(5)根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积,计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为gL1 . 若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(6)上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子,根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1:溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假设2:溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假设3:
根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
限选实验试剂:1.0molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、0.01molL1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1molL1 K3[Fe(CN)6]溶液、试管、胶头滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量溶液Ⅰ于试管A、B中

步骤2:

步骤3:

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