题目内容
【题目】A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
【答案】C
【解析】
根据元素的化合价变化结合电子得失守恒解答。
假设A2O82－中氧元素的化学价为-2，则A元素的化合价是+7价，AO42－中A元素的化合价是+6价，则A元素化合价降低1价，Mn2+是还原剂，设Mn元素的化合价升高到+x价，则根据得失电子守恒有：2×1×2＝1×（x－2），得x＝6，故答案选C。
【题目】活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）该反应的化学方程式是 ．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 ．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a处通入的物质是 ， 电极反应式为：；
②b处电极反应式为；
③电池工作时H+由极移向极（填正、负极）．
【题目】根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO |
B | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒 | 有白烟产生 | 该溶液是浓盐酸 |
C | 将某气体通入品红溶液中 | 溶液红色褪去 | 该气体可能是SO2 |
D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 该溶液中不含NH |
A.A
B.B
C.C
D.D
