题目内容
【题目】32.5gZn投入到VmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是( )
A.所得气体在标准状况下的体积 B.所得气体的质量
C. 所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度
【答案】A
【解析】
试题分析:A、Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,无论有无氢气生成,锌和气体的物质的量之比都是1:1,因此可以求出气体在标准状况下的体积,故正确;B、无法判断是否有氢气产生,因此无法计算气体体积,故错误;C、无法判断是否有氢气产生,无法计算溶液的浓度,故错误;D、和浓硫酸反应时产生SO2,无法计算SO2的量,因此不能计算原硫酸的浓度,故错误。
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