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【题目】已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. 质子数c>d,离子的还原性Y2﹣>Z﹣
B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
C. 原子半径X<W,第一电离能X<W
D. 电负性Z>Y>W>X
【答案】D
【解析】试题分析:元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,结合元素周期律解答.
解:元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,
A.由以上分析可知c=8,b=11,则质子数c<b,非金属性F>O,非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则阴离子的还原性越弱,则离子还原性O2﹣>F﹣,故A错误;
B.非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为HF>H2O,故B错误;
C.W为Al元素,X为Na元素,同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势,故原子半径Na>Al,第一电离能Al<Na,故C错误;
D.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性:Z(F)>Y(O)>W(Al)>X(Na),故D正确.
故选D.
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