Question

【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ）
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A错误．B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确．
C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 ， 故C正确．
D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选：A．
A、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
B、同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．
C、分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；
D、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成．