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下列能达到实验目的且符合安全要求的是( )
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A
试题分析:A、塞子上的玻璃管能起冷凝回流作用,正确;B、根据沸点不同,可用蒸馏法,但必须用蒸馏烧瓶,且温度计水银在支管口附近,错误;C、回收碘单质不能用敞口加热,碘单质会升华,无法收集,错误;D、乙烯与KMnO
4
作用生成CO
2
引入新的杂质,错误。
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某铜矿石主要含Cu
2
(OH)
2
CO
3
,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO
4
·5H
2
O及CaCO
3
,部分步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu
2+
外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号);在溶液A中加入H
2
O
2
反应的离子方程式是______________。
(2)可用生成的CO
2
制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO
2
。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)
(3)测定铜矿石中Cu
2
(OH)
2
CO
3
质量百分含量的方法是:a.将1.25g铜矿石制取的CuSO
4
·5H
2
O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu
2+
完全沉淀;c.过滤;d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu
2
(OH)
2
CO
3
质量分数为_____________。
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I
-
存在的合理性产生了兴趣,同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究:
[提出假设]
假设1:生成的AgI不溶于水,不能被HNO
3
氧化。
假设2:HNO
3
有氧化性,能将I
-
氧化成I
2
。
[设计实验方案,验证假设]
(1)甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO
3
溶液并振荡,有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式
。
(2)乙同学设计实验验证2,请帮他完成下表中内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
若溶液变蓝,假设2成立。
若溶液不变蓝,假设2不成立。
……
[结论与解释]
(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2成立,则丙同学由此得出的结论:硝酸酸化的AgNO
3
可以使I
-
沉淀,也能氧化I
-
。你同意丙同学的结论吗,并简述理由:
。
[思考与交流]
(3)研究性学习小组同学还想研究Fe
3+
能否氧化I
-
的问题,请你用两种方案来进行实验验证:
方案一:
方案二:
假设验证成立,请写出主要离子方程式
。
下列有关说法错误的是
A.陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料
B.实验过程中产生的NO
2
尾气可以用NaOH溶液吸收
C.实验室可用浓硫酸干燥氨气
D.误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒
下列有关实验装置图及描述均正确的是
过碳酸钠(2Na
2
CO
3
·3H
2
O
2
)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na
2
CO
3
和H
2
O
2
的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空:
(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是
。
(2)制备过碳酸钠的关键是
。
(3)不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。
a.Na
2
S b.CH
3
COOH c.NaHCO
3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
(4)完成实验步骤:
溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
(5)写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
(6)需要直接测定的物理量有:________________________________(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:________________。
下列操作或仪器的选用正确的是
从安全的角度考虑,下列说法不正确的是
A.使用青霉素前,需进行皮肤敏感试验
B.实验室保存苯时,应与氧化剂分开存放
C.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
D.金属钠着火时,可用水将其扑灭
实现下列实验目的的装置或操作正确的是
关 闭
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