Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞     ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：     ＞     
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：       ，分子的空间构型           
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为           。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。
已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是：                                                         

Answer 1

(共16分 每空各2分)
（1）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁵4s¹（2）N＞Ｏ ；F＞Cl（3）sp³杂化；正四面体型
（4）Be(OH)₂+2NaOH===2H₂O+Na₂BeO₂ （5）Cu₂O
（6）NF₃分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu^2＋形成配位键。

（1）⑨是铬元素，根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁵4s¹。
（2）④⑤分别是N、O。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的。⑥⑧分别是F和Cl，非金属性越强，电负性越大，氟的非金属性强于Cl的，所以氟的电负性大于氯的。
（3）③⑧形成的CCl₄分子中，中心原子的孤对电子是（4－1×4）÷2＝0对，所以是正四面体形结构，碳原子是sp3杂化。
（4）②是B，⑦是铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以根据新制相似可知，反应式为
Be(OH)₂+2NaOH===2H₂O+Na₂BeO₂。
（5）⑩是铜。根据晶胞对结构可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有铜原子是4铬，所以化学式为Cu₂O。
（6）由于氟原子是最强对非金属元素，因而NF₃分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu^2＋形成配位键。