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Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（   ）
A．化学性质　　B．核外电子数C．最外层电子数　D．核外电子层数
D
Cl与Cl-两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同。所以答案选D。
练习册系列答案
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的热稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：     。
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；
写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。
（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。
下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．原子半径：M＞Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）
A．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种
D．元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
⑴元素符号：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞     ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：     ＞     
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：       ，分子的空间构型           
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为           。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：                                                         
下列结论错误的是（   ）
A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金属性：K > Ca > Mg > Be
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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