题目内容

下列各组变化规律不正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2
D
第ⅦA元素自上而下单质的沸点逐渐升高，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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下列针对H3O+的说法中正确的是（    ）
A 中心原子上的孤电子对数为2 
B  O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C 离子中存在配位键 
D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为
A．XHB．H2XC．XH3D．XH5
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的热稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（   ）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
下列根据元素周期律做出的推断正确的是
A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
（6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子结构示意图：____；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（3）A的氢化物的水溶液显____（填酸或碱）性。
（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：     。
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；
写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。
（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞     ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：     ＞     
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：       ，分子的空间构型           
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为           。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：                                                         

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