题目内容
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为 。
b．除去Al3＋的离子方程式是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
【答案】a. SiO2 b. Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；
c．稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】试题分析：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，二氧化硅与盐酸不反应，除掉的杂质为二氧化硅；
b.过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子，方程式为Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O：
c.设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，选氧化剂发生明显的现象即可证明，因盐酸能被高锰酸钾氧化，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液；证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色。
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