题目内容
【题目】下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是
A.由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClO
B.图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度
C.图中 a、c 两点处的溶液中
相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)
D.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】B
【解析】
A．由于酸性：CH3COOH＞HClO，则加入等量的水时，CH3COOH的pH变化更大，因此图像中Ⅰ为CH3COOH、Ⅱ为HClO，A选项正确；
B．由A可知，CH3COOH的电离程度大于HClO，当两者稀释相同倍数时，即到a、b两点时，CH3COOH的浓度小于HClO，B选项错误；
C．曲线Ⅰ代表CH3COOH，CH3COOH中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，其电离平衡常数
，则
，a、c两电温度相同，所以Kw和Ka均相等，即
相等，C选项正确；
D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于CH3COO-和ClO-均会水解显碱性，且水解程度CH3COO-＜ClO-，因此溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D选项正确；
答案选B。
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