题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质 | |
| B． | Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物 | |
| C． |  的名称为4-甲基-2-己醇 | |
| D． | ${\;}_{94}^{218}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144 |
分析 A、强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；
B、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能与水反应生成碱的氧化物；
C、中主链含6个C，-OH在2号碳上，甲基在4号C上；
D、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答 解：A、水是弱电解质，故A错误；
B、Na2O2不是碱性氧化物，不是NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；
C、正确命名为：4-甲基-2-己醇，故C正确；
D、原子中电子数等于质子数，即电子数也是94，故D错误，
故选C．
点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念、酸性氧化物与碱性氧化物的概念、有机物的命名、核素的含义等，综合性较强，但是难度不大．
练习册系列答案
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在如图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡．而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．
；由F生成一硝化产物的化学方程式为：
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，芳香化合物F的名称是对苯二甲酸．
5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| c（NO2）mol/L | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
| c（O2）mol/L | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
| A． | 5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s） | |
| B． | T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50% | |
| C． | T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | |
| D． | 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L |
12．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取出溴 | |
| B． | 乙烷中混有乙烯，在一定条件下反应通入氢气，使乙烯转化为乙烷 | |
| C． | 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液 | |
| D． | 乙烷中混有CO2，将其通入碳酸氢钠溶液洗气后干燥 |
9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+） | |
| B． | 25℃时K甲（CuS）均为1×10-28 | |
| C． | 向l00mLZn2+、Cu2+均为10-5mol•L-1 的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
10．-种新型试剂常用于氧化降解溶液中的有机污染物（用X表 示），在一定条件下反应开始时其浓度为2.0×10-3mol•L-1，反应10 min后进行测定，测得数据如图1、图2所示，则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | pH=2、温度为50℃、10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为5.6×10-4mol•L-1 | |
| B． | 图2说明：任何条件下X降解率均随温度升高先增后减 | |
| C． | 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃ | |
| D． | 图1说明：50℃时，X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小 |