题目内容

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

【答案】D

【解析】试题分析：A、HCl在水中能电离，则其水溶液导电，即HCl属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C错误；D、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D正确；故选D．

练习册系列答案
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【题目】欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是

A. NaOH溶液 B. 氨水 C. AgNO3溶液 D. NaCl溶液

【题目】下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

【题目】下列分子的所有原子肯定不在同一平面内的是

A. ClCH===CHClB. CO2C. CH≡CHD. CH3C≡CCH3

【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

【题目】传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol－1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H3

（1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是_______________；△H3=__________kJ·mol－1。

（2）已知800℃时：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g） K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为_______________；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为_______________。

（3）900℃时，反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K__________1.0（填“＞”“＜”或“＝”）。

【题目】氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)；

（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

（3）若上述反应为放热反应，则其反应热H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸与NaCl溶液 D. BaCl2溶液与纯碱溶液

【题目】对H3O＋的说法正确的是(　 　)

A. 氧原子采取sp2杂化B. 离子是正四面体形

C. 离子中存在配位键D. 离子中存在非极性键

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