Question

对于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• B、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• D、通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A．根据氯化铵溶液中的物料守恒进行判断；
B．铵根离子只是部分水解，铵根离子浓度远远大于氢离子浓度；
C．氯化铵溶液显示碱性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺）；
D．加入少量氯化氢，溶液中氯离子浓度增大，由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大．

解答： 解：A．氯化铵溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B．由于铵根离子只有很少的部分水解，溶液显示酸性，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．氯化铵溶液显示碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺），故C错误；
D．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查盐类的水解、离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，解题时结合影响盐类水解的因素，以及溶液中物料守恒、电荷守恒、质子守恒等守恒关系解答该题．