题目内容
实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2仅作氧化剂 |
| B、NaClO是还原产物 |
| C、每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化 |
| D、每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中部分氯元素化合价升高转化为次氯酸钠，部分氯元素化合价降低，转化为钠，消耗1mol氯气，转移电子数为1mol，据此解答．
解答：
解：A．氯气在应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误；
B．氯气在应中部分氯元素化合价升高转化为NaClO，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误；
C．每生成1mol NaCl，转移1mol电子，有0.5mol氯气被氧化，故C错误；
D．反应中每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原，故D正确；
故选：D．
B．氯气在应中部分氯元素化合价升高转化为NaClO，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误；
C．每生成1mol NaCl，转移1mol电子，有0.5mol氯气被氧化，故C错误；
D．反应中每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了氯气的性质，题目难度不大，准确分析元素化合价的变化，依据氧化还原反应的规律即可解答．
练习册系列答案
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nCH=CH+nCH=CH除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的（ ）
| A、蒸馏水 |
| B、溴的四氯化碳溶液 |
| C、浓硫酸 |
| D、酸性KMnO4溶液 |
下列原子或原子团中，不属于官能团的是（ ）
| A、氯原子 | B、羟基 | C、硝基 | D、苯环 |
下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（ ）
| A、存在不饱和键 |
| B、不易发生取代反应，易发生加成反应 |
| C、分子中的所有原子都处在同一条直线上 |
| D、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
某电化学装置如图，下列说法正确的是（ ）
| A、若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 |
| B、若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-═Zn |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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| B、浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同 |
| C、0.4mol?L-1 HCN 溶液与 0.2mol?L-1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）
A、2Na+MgCl2
| ||||
B、MgCl2 （熔化）
| ||||
C、2MgO
| ||||
D、MgO+C
|
对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） |
| B、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+） |
| D、通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大 |