题目内容

 （10分）铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。

(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是                      、                            。

空气
 

Na2CO3
 
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

 


  ①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：                       ；

②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：                                      。

③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：                          。

④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有            。

（10分除）

（1）SO2会导致大气污染 ，同时要消耗大量的热能 （各1分共2分）

高温
 
 


（2）①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓ ；2分

② Cl- + CuCl = [CuCl2]- 2分

③ 4FeCO3 + O2 == 4CO2 + 2Fe2O3 2分

④CuCl2、 NaCl 2分

练习册系列答案
相关题目
铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
．
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．
（2013?肇庆一模）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-．含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
CuFeS2+
3
3
FeCl3=
CuCl
CuCl
+4
FeCl2
FeCl2
+2S．
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3
．
④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu．则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．
（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是
不会产生SO2污染大气
不会产生SO2污染大气
、
不用煅烧黄铜矿从而节约热能
不用煅烧黄铜矿从而节约热能
．

铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2] －。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。

（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：

CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。

②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：

                                                                           。

③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是

                                                                           。

④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                    。

（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                    、                                      。

 
铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

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①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：______；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：______．
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：______．
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有______．
铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：    ；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：    ．
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：    ．
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有    ．

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