题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
| A．在1L1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 |
| B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA |
| C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA |
| D．46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA |
D
解析试题分析：A、盐酸溶液中不存在HCl分子，错误；B、铁离子水解使胶粒数小于NA，错误；C、标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，错误；D、NO2和N2O4混合气体中，N原子与O原子的个数比始终是1:2,所以无论外界条件如何，N原子的物质的量为1mol，O原子的物质的量为2mol,原子总数为3 NA，正确，答案选D。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解
练习册系列答案
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离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）
下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol N 参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10 |
| B．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10 |
C．物质的量浓度为0.5 mol·L 的MgCl溶液，含有的Cl 数为6.02×10 |
| D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5 |
| B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 |
| C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2 |
| D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1 |
已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
| A．46：9 | B．32：9 | C．23：9 | D．16：9 |
常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
| A．反应物的总体积为0.448 L |
| B．装置中氢元素的总质量为0.04 g |
| C．生成物中含有0.01NA个分子 |
| D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+ |
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
| A．1处 | B．2处 | C．3处 | D．4处 |
下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A． | B． | C．26R3＋ | D． |
下列化学用语或模型表达正确的是( )
A．乙烯的比例模型为 |
B．Na＋的结构示意图为 |
| C．葡萄糖的实验式为C6H12O6 |
D．CO2的电子式为 |