题目内容
【题目】下列有关化学平衡的描述，不正确的是（ ）
A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)
HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅
B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的温度，颜色变深
C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深
D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大
【答案】D
【解析】
A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)
HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，平衡正向移动，颜色变浅， A正确；
B.容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的温度，平衡向吸热反应方向移动逆向移动，所以颜色变深，B正确；
C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，I2浓度变大颜色变深，C正确；
D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，由于平衡常数K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则平衡后c(CO2)不变，D错误；
答案选D。
名校课堂系列答案【题目】某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
+H2O
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①如图1导管B的作用是______。
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热，目的是______，试管C置于冰水浴中的目的是______。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用______（填入编号）洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入（填“上”或“下”）。
③收集产品时，如何判断锥形瓶中收集到的为环己烯。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可重复使用）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
