题目内容
有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH由大到小的顺序是________。
(1)b>a>c;c>a>b (2)b>a>c (3)b>a=c (4)b>a=c (5)c>a>b
【解析】(1)醋酸是弱酸,只能部分电离,则c(H+)由大到小的顺序为b>a>c,pH=-lg c(H+),c(H+)越大,pH越小,则pH由大到小的顺序为c>a>b。(2)c(H+)越大,与Zn反应速率越大,故开始时反应速率应是b>a>c。(3)CH3COOH和HCl都是一元酸,物质的量相等,则生成H2体积相同,故生成H2的体积大小顺序为b>a=c。(4)提供n(H+)越多,消耗NaOH溶液体积越大,则b>a=c。(5)醋酸溶液反应后生成CH3COONa,水溶液呈碱性,盐酸恰好反应生成NaCl溶液呈中性,硫酸过量,所以反应后溶液呈酸性,故溶液pH由大到小的顺序为c>a>b。
25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力增大
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)