题目内容

0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)50 mL,试比较:

(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是________

(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________

(4)三种酸分别跟0.1 mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________

(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/LNaOH溶液反应后,溶液的pH由大到小的顺序是________

 

(1)b>a>cc>a>b (2)b>a>c (3)b>ac (4)b>ac (5)c>a>b

【解析】(1)醋酸是弱酸,只能部分电离,则c(H)由大到小的顺序为b>a>cpH=-lg c(H)c(H)越大,pH越小,则pH由大到小的顺序为c>a>b(2)c(H)越大,与Zn反应速率越大,故开始时反应速率应是b>a>c(3)CH3COOHHCl都是一元酸,物质的量相等,则生成H2体积相同,故生成H2的体积大小顺序为b>ac(4)提供n(H)越多,消耗NaOH溶液体积越大,则b>ac(5)醋酸溶液反应后生成CH3COONa,水溶液呈碱性,盐酸恰好反应生成NaCl溶液呈中性,硫酸过量,所以反应后溶液呈酸性,故溶液pH由大到小的顺序为c>a>b

 

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