[题目]2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他们发现了调控生物钟的分子机制.褪黑素(C13H16N2O2)是一种生物钟调节剂.请问褪黑素属于A.氧化物B.无机物C.有机物D.烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素（C13H16N2O2）是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于

A.氧化物B.无机物C.有机物D.烃

【答案】C

【解析】

A. 褪黑素(C13H16N2O2)由四种元素组成，不属于氧化物，A不选；

B. 褪黑素(C13H16N2O2)是含碳元素的化合物，是一种生物钟调节剂，不可能属于无机物，B不选；

C. 褪黑素(C13H16N2O2)是含碳元素的化合物，是一种生物钟调节剂，不可能属于无机物，属于有机物，C选；

D. 烃仅由碳、氢两种元素组成，褪黑素(C13H16N2O2)由四种元素组成，不属于烃，属于烃的衍生物，D不选；

答案选C。

练习册系列答案

（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多______。

（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①_________________；②___________________；③________________。

【题目】下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；

（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______，酸性最强的物质的化学式是_________；

（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；

（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；

（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为_________。

（7）元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________

【题目】下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

【题目】在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（）

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.点燃CH4前，必须检验气体的纯度

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R同周期，R与Y同主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.简单氢化物的熔沸点：Y＜RB.简单离子半径：R＞Y＞Z＞W

C.X2Y2和Z2Y2均为含有非极性键的离子化合物D.常温下，W的单质与R的最高价含氧酸的浓溶液不发生反应

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是( )

A.Z2Y的为共价化合物

B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C.常见单质的氧化性强弱为：W＜Y

D.[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构

【题目】人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；

（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。

【题目】Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是、（填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该反应的热化学方程式。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是。

A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。

A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积

（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。

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