题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为_________。
（7）元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________
【答案】H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl=NH4Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
①至⑧元素分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。
⑴电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是H；故答案为：H。
⑵根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方F元素，其单质氧化性最强；故答案为：F2。
⑶与⑵相似，金属性最强的元素位于左下方，为Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强；故答案为：NaOH、HClO4。
⑷④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构相同，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，故答案为：Na+。
⑸根据⑵的分析，三种元素中非金属性最弱的是S元素，它的氢化物稳定性最差；故答案为：H2S。
⑹②为N元素，氢化物为NH3，⑧为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl；故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。
⑺⑥的单质为Al，④的最高价氧化物对应的水化物NaOH，铝、氢氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【题目】下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
族序数 周期数 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ||||||
4 | ⑥ | ⑦ |
（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。
（3）④与水发生反应的化学程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
