题目内容

下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH

D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

 

【答案】

C

【解析】在电解池的阴极上得到电子,发生还原反应,A不正确;用惰性电极电解Na2SO4溶液,相当于电解水,阳极OH放电生成氧气,阴极H放电生成氢气,因此阴阳两极产物的物质的量之比为2∶1,B不正确;用惰性电极电解饱和NaCl溶液的方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,由方程式可知每生成2mol NaOH就转移2mol电子,C正确;锌、铁、锡的金属活泼性依次减弱,所以镀层破损后,镀锡铁板中铁作负极被腐蚀,镀锌铁板中铁作正极被保护,所以选项D也不正确。

 

练习册系列答案
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(2010?崇文区二模)X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.
请回答:
(1)X的电子式
;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,
加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+
加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+

(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为
HF
HF
,下列叙述正确的是
a、b
a、b
(选填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:

当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO)
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2(或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO)
(写出一个即可).

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