题目内容
【题目】硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式_____________________________。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。
（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式_______________________。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________
【答案】2CaO·3B2O3·5H2O 取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。 MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4 硼镁矿可写成aMgObB2O3cH2O，H3BO3晶体的物质的量为：
=0.02mol，n（B2O3）=0.01mol，n（MgO）=
="0.02" mol，n（H2O）=
=0.01mol，
故其组成为2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O。
【解析】
（1）硬硼钙石化学式为Ca2B6O115H2O，将其改写为氧化物为：2CaO3B2O35H2O，故答案为2CaO3B2O35H2O；
（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全；
（3）MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应得到MgCO3沉淀和（NH4）2SO4，方程式为：MgSO4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+（NH4）2SO4，故答案为MgSO4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+(NH4)2SO4；
（4）硼镁矿可写成aMgObB2O3cH2O，H3BO3晶体的物质的量为：=0.02mol，n（B2O3）=0.01mol，n（MgO）==0.02 mol，n（H2O）=
=0.01mol，
故其组成为2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O；故答案为2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
