题目内容

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）
容器
温度
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂
甲
5000C
10
5
-
乙
5000C
8
5
V2O5
丙
4500C
8
5
-
丁
5000C
8
5
-
A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁
A
温度越高反应速率越快；浓度越高反应速率越快；有催化剂反应速率越快；综上所述，正确选项为A；
练习册系列答案
相关题目
（8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__           。
下列有关反应限度的传述正确的是（    ）
A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度
C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化
（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：                                                  。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
①该条件下N2的平衡转化率是                    ；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为                    。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）                 
化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。
生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度
（5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为            
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
该反应的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将       （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（   ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快B．活化能增加
C．体系能量增加D．活化分子的百分数增加

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网