升高温度反应速度加快的主要原因是A．分子运动速度加快B．活化能增加C．体系能量增加D．活化分子的百分数增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

升高温度反应速度加快的主要原因是

A．分子运动速度加快	B．活化能增加
C．体系能量增加	D．活化分子的百分数增加

D

略

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（）

A．增加硫酸的浓度	B．加热
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用铁片，改用铁粉

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

容器	温度	SO₂(mol)	O₂(mol)	催化剂
甲	500⁰C	10	5	-
乙	500⁰C	8	5	V₂O₅
丙	450⁰C	8	5	-
丁	500⁰C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁

（12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式：
(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量     (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO₃溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．CuSO₄粉末

(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：

实验编号	KClO₃ (g)	氧化物			产生气体(mL) (已折算为标况)	耗时(s)
实验编号	KClO₃ (g)	化学式	质量(g)	回收	产生气体(mL) (已折算为标况)	耗时(s)
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K₂Cr₂O₇）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用     检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。

（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s) + H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为。
（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂

2SO₃，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－¹，c₀(O₂)="1" mol·L^－¹，当反应在该温度

下SO₂转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)

cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

在温度相同，压强分别为p₁和p₂的条件下，A(g)+2B(g)

nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（）

A．p₁>p₂，n<3	B．p₁<p₂，n>3
C．p₁>p₂，n>3	D．p₁<p₂，n<3

下列过程中需要加快化学反应速率的是：

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．工业合成氨

D．橡胶老化