Question

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生

D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀

Answer 1

A

解析试题分析：A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr₂O₇^2-金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe²⁺，阴极反应为2H⁺+2e?=H₂↑所以若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，错误；D、图甲燃料电池消耗3．6 g镁时，失去的电子式0.3mol，图乙中阳极反应为：Fe—2e?=Fe²⁺，根据电子守恒，生成的Fe²⁺为0.15mol，所以最后生成的Fe(OH)₃也是0.15mol，质量为16.05g，错误。
考点：本题考查原电池及电解池原理。