题目内容
【题目】用图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有4.48L(已折算成标准状况下的体积，后同)气体生成，乙电极同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为
A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3
【答案】A
【解析】分析：本题考查电解原理，根据离子放电顺序，分析电极产物，根据电子守恒解答。
详解：该电解池可能发生的阴极反应为：①Cu2++2e-=Cu、②2H++2e-=H2↑；发生的阳极反应为：③2Cl--2e-=Cl2↑，④2H2O-4e-=4H++O2↑，甲电极增重，并有4.48L气体生成，则氢气体积为4.48L（标准状况），乙电极同时生成气体7.84L（氯气和氧气），反应共转移电子1.20mol，阴极反应中，反应②共得电子0.4mol电子，则反应①共得电子1.2mol-0.4mol=0.8mol，可计算得原溶液中含Cu2+，其物质的量为0.4mol；设阳极产生氯气物质的量为x，产生氧气物质的量为y，则x+y=
=0.35mol,共转移电子1.2mol,则2x+4y=1.2,联立两个方程，解得，x=0.1mol,y=0.25mol，所以溶液中含Cl-为0.2mol, 则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为0.4:0.2=2:1,故选A项。综上所述，本题正确答案为A。
【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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实验室制取蒸馏水 | 用SO2和NaOH溶液做喷泉实验 | 证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好 | 证明铜与浓硝酸的反应是放热反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳捕集封存作为减少温室气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳转化为可用产品将促进这技术的推广使用。
I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图装置(部分条件及物质末标出)。
(1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________ 。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________ 。
(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序号)。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
II.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
(1)写出钙化作用的离子方程式:______________。
(2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_____________。
