题目内容
【题目】对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。
请回答下列问题：
（1）请将上述字母代号填入相应的括号内。
①两种物质都不属于电解质（________） ②两种物质都属于钠的化合物（________）
③两种物质都属于氧化物（_______） ④两种物质都属于盐类（________）
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。
①该反应的离子方程式为___________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？____________________________。
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，其原因是_______
【答案】A C B D Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+ 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功 电解质溶液稀硫酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；随后发生中和反应，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O
【解析】
本题考查胶体的性质和离子方程式的书写。
（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
②含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能与稀硫酸发生中和反应。
（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故Cl2、NO2不是电解质，故答案为：A；
②含有钠元素的化合物称为钠的化合物，故Na2O2、Na2CO3为钠的化合物，故答案为：C；
③两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NO2、Na2O2为氧化物，故答案为：B；
④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，故Na2CO3、FeCl3为盐，故答案为：D；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；
②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则，不成功；
③加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，电解质溶液稀硫酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，随后沉淀溶解，这是氢氧化铁被H2SO4溶解所致，发生中和反应，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O。
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