如图是一套实验制取气体的装置.用于发生.干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．

如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）

	A．	制取NO气体		B．	制取二氧化碳气体
	C．	制取氯气		D．	制取氨气

分析由装置图可知，反应为液体和固体的反应，且不需要加热，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，不与空气中氧气发生反应，以此解答该题．

解答解：A．铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集，故A错误；
B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故B正确；
C．高锰酸钾和浓盐酸应在不加热的条件下反应，生成氯气有毒，需要尾气吸收，故C错误；
D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选B．

点评本题考查气体的制备和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，根据性质判断装置的要求，难度不大．

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（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1mol•L^-1（填数值准确值）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

5．（1）胆矾CuSO₄•5H₂O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO₂等电子体的分子和离子各一种N₂O或CS₂、CNO^-或SCN^-或NO₂⁺；1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A
（3）已知

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析表中四种物质的相关数据，请回答
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH₄的分解温度高于SiH₄，NH₃的分解温度高于PH₃
（4）C₆₀形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C₆₀分子周围距离最近的C₆₀分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

12．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．
（1）A极发生的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．

（1）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na₂S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na₂SO₃+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．在气体条件不变，可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
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①能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变　　　
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．

9．关于下列装置的叙述正确的是（　　）

	A．	装罝①两极均有气泡产生，滴人酚酞溶液后，石墨电极附近溶液变红
	B．	装置①电解一段时间，加人盐酸溶液可使电解质溶液恢复原状
	C．	装置②盐桥中的K⁺向乙池移动
	D．	装置②反应一段时间后，乙池中溶液的pH变小

6．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚乙烯的结构简式：		B．	CH₄分子的填充（或比例）模型：
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7．汽车尾气的转化反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

	A．	由图象甲可知，该反应正反应为放热反应
	B．	由图象乙可知，0～2s内平均速率V（CO）=1mol•L^-1•s^-1
	C．	由图象丙可知，t₁时改变的条件可能为增大压强
	D．	由图象丁中，若X为c（CO），则纵坐标Y可能为NO的转化率