题目内容
【题目】在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则 在此反应中,Y与R的化学式量之比为:
A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应X+2Y=R+2M和R和M的摩尔质量之比为22：9，可确定R和M的质量比为22：18，故当反应生成生成4.4gR时，可算出得到M的质量为3.6g，再根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，可直接计算出Y的质量为6.4g，故在此反应中Y和M的化学式量之比=摩尔质量之比=质量之比=6.4g：3.6g=16：9，选D。
【题目】在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时，平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为： ；反应达平衡时，A的转化率为___________。
（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为 ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器内压强不变
b．混合气体的密度不变
c．3v正(B)＝2v逆(C)
d．c(A)＝c(C)
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a 点时改变的条件可能是 ；b点时改变的条件可能是 。
（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 （填序号）
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素，最高化合价为 +7价 | 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题：
(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______, 属于极性分子的是____。
(3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。
(4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____gcm-3。
【题目】发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气（组成为H2、CO和少最的CO2)制备甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤气变换反应：
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反应：
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列问题：
(1)分析上述反应（均可逆），发生反应④对于CO转化率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”，其理由是__________。
(2)在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表：
容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃时，反应④的化学平衡常数K=__________。
②达到平衡时，容器b中CH3OH的转化率为________。
③达到平衡时，容器c中CH3OCH3的体积分数为________。
(3)由H2和CO可直接制备二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；为提高反应物的转化率，根据化学反应原理，理论上应采取的措施是________(填序号)。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下，由合成气[
=2]直接制备二甲醚，结果如下图所示.已知:选择性=
×100%。则有图可知二甲醚的选择性达最大值时对应的温度是____________。
(5)2016年，我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH2
CnH2n+nH2O)的研究中连续取得重大突破，论文分别发表在《德国应用化学》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）杂志上。
=2时，前者在400℃，1MPa的条件下，CO转化率为11%，低碳烯烃选择性达74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的条件下，CO转化率为31.8%，低碳烯烃选择性为60.8%，则其中低碳烯烃的产率较大者的值为_________。
