题目内容
下列关于乙烯的叙述，正确的是（ ）
| A、乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面 |
| B、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定 |
| C、乙烯分子中键的夹角是180° |
| D、可作水果的催熟剂 |
考点：乙烯的用途,常见有机化合物的结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A、乙烯是平面型结构，分子中所有原子都在同一平面内；
B、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂；
C、乙烯分子中键的夹角是120°；
D、乙烯可以作为催熟剂．
B、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂；
C、乙烯分子中键的夹角是120°；
D、乙烯可以作为催熟剂．
解答：
解：A、乙烯是平面型结构，分子里的两个碳原子和四个氢原子处在同一平面，故A错误；
B、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，不稳定，故B错误；
C、乙烯分子中键的夹角是120°，故C错误；
D、乙烯对水果有催熟作用，可作香蕉等水果的催熟剂，故D正确；
故选D．
B、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，不稳定，故B错误；
C、乙烯分子中键的夹角是120°，故C错误；
D、乙烯对水果有催熟作用，可作香蕉等水果的催熟剂，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了乙烯的结构、性质与用途，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应 |
| B、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 |
| C、乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 |
| D、苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B、氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物 |
| C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 |
| D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 |
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解．
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解．
| A、②③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③⑤ | D、①③⑤ |
在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2+3H2?2NH3，能说明达到平衡状态的是（ ）
| A、N2和NH3的质量分数相等 |
| B、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| C、反应物和生成物浓度不再发生变化[ |
| D、正反应和逆反应相同且等于零 |
下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
| A、弱电解质需要通电才能发生电离 |
| B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+?CH3COOH |
| C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以是强电解质 |
| D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 |
硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（ ）
| A、原子序数为34 |
| B、最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4 |
| C、Se的非金属性比Br弱 |
| D、气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 |
反应物A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B═AB，最先看到有白色沉淀生成的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL相混合 |
| B、在标准状况下，0.1mol?L-1的A、B溶液各l0mL相混合 |
| C、在标准状况下，100mL中含A、B各0.05mol?L-1的溶液 |
| D、常温下，20mL中含有A、B各0.003mol?L-1的溶液 |