题目内容

同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(    )  
A．A2BB．AB2C．BA3D．B3A
C
根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，选项C正确，答案选C。
练习册系列答案
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1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是(　　)
A．x/28 mol－1　B．x/14 mol－1C．14x mol－1D．28x mol－1
用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．360g C60晶体中的分子数为NA
B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
D．0.1mol CH5＋所含的电子数目为NA
在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是
A．H2、N2O4B．H2、NO2C．H2、NOD．H2、N2O
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是 (    )
A．1000mL，212gB．1000mL，201.4g
C．任意规格，572gD．500mL，286g
在标准状况下，将40 mL NO和NO2的混和气体，与20 mL O2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1
（8分）实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?

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