题目内容

10．下列相关的叙述正确的是（　　）
A．卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

分析 A．元素处于最低价态时只有还原性没有氧化性；
B．某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化也可能被还原；
C．失电子难的原子得电子能力不一定强；
D．F元素没有正化合价．

解答 解：A．元素处于最低价态时，只能失电子不能得电子，所以卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性，故A正确；
B．某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化也可能被还原，如：S2-→S为被氧化的过程，而Fe2+→Fe为被还原的过程，故B错误；
C．失电子难的原子得电子能力不一定强，如稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，所以既不易失电子也不易得电子，故C错误；
D．F元素没有正化合价，所以不存在X2O7，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律、氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与元素性质关系是解本题关键，注意采用举例法分析解答，易错选项是CD．

练习册系列答案
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20．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，B上有气泡逸出，A逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的B2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为（　　）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C
1．写出铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
18．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe3+，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如右图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•H2O（不必写出计算过程）．
5．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（　　）
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．只有1mol Na2CO3
15．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料细碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如图：
已知：①
②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
③溶液中的离子浓度小于或等于10-5mol•L-1时，可认为离子沉淀完全．
回答下列问题：
（1）过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子．
（2）滤渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（3）过程③中，发生反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用离子方程式表示）．
（5）过程④中加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．
2．下列关于电解质的说法错误的是（　　）
A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质
B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子
C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质

根据要求回答下列问题：

（1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

（3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定

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