题目内容
中国自古有“
信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：
（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。
（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定
练习册系列答案
相关题目
10．下列相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性 | |
| B． | 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 | |
| C． | 失电子难的原子获得电子的能力一定强 | |
| D． | 卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7 |
实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
C．FeCl2 D．SiO2