题目内容

15．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料细碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如图：
已知：①
②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
③溶液中的离子浓度小于或等于10-5mol•L-1时，可认为离子沉淀完全．
回答下列问题：
（1）过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子．
（2）滤渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（3）过程③中，发生反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用离子方程式表示）．
（5）过程④中加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．

分析 流程分析可知含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）加入氧化剂氧化亚铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣W，W中主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液A主要为Mn2+、SO42-、Cu2+，加入硫化锰沉淀转化生成CuS，滤液B主要是Mn2+、SO42-，加入碳酸氢铵得到碳酸锰、二氧化碳和水，据此答题；

解答 解：流流程分析可知含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）加入氧化剂氧化亚铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣W，W中主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液A主要为Mn2+、SO42-、Cu2+，加入硫化锰沉淀转化生成CuS，滤液B主要是Mn2+、SO42-，加入碳酸氢铵得到碳酸锰、二氧化碳和水，
（1）根据上面的分析可知，过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子，
故答案为：氧化亚铁离子；
（2）根据上面的分析可知，滤渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）过程③中，加入硫化锰沉淀转化生成CuS，发生反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS，
故答案为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是氢氧化铝溶解生成偏铝根离子，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓；
（5）使Mn2+恰好沉淀完全，即溶液中Mn2+离子浓度小于或等于10-5mol•L-1，此时溶液中c（CO32-）=$\frac{K{\;}_{sp}（MnCO{\;}_{3}）}{c（Mn{\;}^{2+}）}$=$\frac{2.24×10{\;}^{-11}}{10{\;}^{-5}}$=2.24×10-6mol•L-1，
故答案为：2.24×10-6mol•L-1．

点评 本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、难溶电解质的溶解平衡及计算和离子方程式的书写等，题目难度中等，解题关键是合理分析题中生成流程及表中离子完全沉淀时的数据的含义，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
5．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g•L-1，B、C、D都是含A元素的化合物，相互之间存在图所示的转化关系．
（1）A的摩尔质量为71g/mol．
（2）实验室一般选择MnO2（填化学式）与D的浓溶液在加热条件下制取A的气态单质．
（3）C→A可通过氯碱工业实现，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）B光照条件下反应的化学方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
6．下列原子结构示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．下列物质用途不正确的是（　　）
A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
C．碘化银可用于人工降雨D．I2可以用于配制含碘食盐
10．下列相关的叙述正确的是（　　）
A．卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7
20．分子式为C5H8O4能同时满足下列条件的同分异构体共有5种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）
7．硫、氮均是非金属性很强的非金属元素，能够形成众多的化合物．
（1）SO2有多种制备方法，写出对应的化学方程式：
①利用化合反应制备：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
②利用复分解反应制备：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
③高温下FeS2在氧气中燃烧：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：B>C

B. 简单离子的半径：D>C

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判断正确的是（ ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇

D．步骡④的操作是过滤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网