题目内容
【题目】下列有关除杂方法正确的是
A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
【答案】C
【解析】A、加入过量的氨水，Fe3＋和Al3＋都转化成沉淀，故错误；B、加入足量的铁粉，铁不仅把铜置换出来，而且还能与Fe3＋反应，生成Fe2＋，故错误；C、石英成分是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2和CO2，然后过滤，故正确；D、镁不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠反应，加入足量氢氧化钠除去金属铝，故错误。
【题目】1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下：
(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。
(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。
实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 | 若_________，则产品纯净； 若__________，则产品不纯 |
②检验经提纯的产品是否含有1萘酚 | _______________ | 若_________，则含有1萘酚； 若_______________，则不含1萘酚 |
