题目内容
【题目】在l0℃时，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2
2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快
B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1
C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】2H2O2
2H2O＋O2↑，A．0～2min产生的氧气的体积V（O2）=9.9×103L，4～6min产生的氧气的体积V（O2）=(22.417.2)×103L ，所以0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快，A正确；B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=22.4×103L÷22.4L/mol=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=0.2 mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/（Lmin），B正确；C．6min时，c（H2O2）=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20（mol/L），C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：0.20/0.40×100%=50%，D正确，答案选C。
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