Question

【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中可能发生的离子反应有_________________。

（4）实验①的设计目的_______________________。

（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：

Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。

Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。

丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。

（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

Answer 1

【答案】 Ag2SO4 Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + SO42－ Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42－=== Ag2SO4 探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分） 局部溶液发生反应Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪色。 避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分） 硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）

【解析】（1）硝酸银与硫酸铵反应产生硫酸银微溶，故①中的白色沉淀是Ag2SO4；（2）分离并洗涤①的沉淀Ag2SO4，滴加0.5mol/L KI溶液，沉淀转化为更难溶的AgI，白色沉淀转变为黄色沉淀：Ag2SO4(s) +2 I－(aq)===2Ag I(s) + SO42－(aq)；（3）由于银离子的氧化性比亚铁离子的强，能将其氧化为铁离子，银离子与硫酸根离子反应产生微溶的硫酸银，故②中可能发生的离子反应有：Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ，2Ag++SO42－= Ag2SO4；（4）实验①的设计目的：探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。（或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性。）（5）Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，因为：局部溶液发生反应Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆向移动，溶液颜色褪去。Ⅲ. 丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是：硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关。