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用48mL0.1mol/L的FeSO
4
溶液,恰好还原2.4×10
-3
mol[RO(OH)
2
]
+
离子,则R元素的最终价态为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
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B
二者的物质的量比为2:1,+2价铁升高2价,所以R的化合价应从+5降至+3。
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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
3Fe + 8HNO
3
(稀)= 3Fe(NO
3
)
2
+ 2NO↑ + 4H
2
O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是
,还原产物是
;
③ 标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有
g Fe参加反应,转移的电子总数为个,有
mol氧化剂被还原。
某金属单质与一定浓度的HNO
3
反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO
3
物质的量之比为3:2时,还原产物
A.NO
2
B.NO
C.N
2
O
D.N
2
(6分)某反应池中,发生“生物硝化过程”,利用
,如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示:
(1)完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中(系数是1也要填)。
(2)将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气
mg。(精确0.01)
(3)取100mL完全反应后溶液,加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应(假设还原产物全部是NO气体),则原溶液中
的浓度为
。(假设反应前后溶液的体积不变)
在化学分析中草酸(H
2
C
2
O
4
)是重要的还原剂,已知20.00 mL 0.100 mol·L
-1
VO
2
+
离子恰好将20.00 mL 0.050 mol·L
-1
H
2
C
2
O
4
完全氧化成CO
2
,VO
2
+
被还原为VO
n+
离子,则VO
n+
中的n值为
A.1
B.2
C.3
D.4
用水热法制备
纳米颗粒的总反应如下:
3
===
。下列说法正确的是
A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B.还原剂是
氧化剂是
和
C.每生成1 mol
转移3 mol电子
D.当转移1 mol电子时,消耗56 g
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:
a
Fe+
b
NO
3
-
+
c
H
+
=
d
Fe
2
+
+
f
Fe
3
+
+
g
NO↑+
h
NO
2
↑+
k
H
2
O
下列有关推断中,不正确的是
A.2
d
+3
f
=3
g
+
h
B.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole
-
C.HNO
3
的氧化性大于Fe
3
+
D.当
a
不变时,
d
随着
b
的增大而增大
已知在高温下可以发生反应:4FeS
2
+ 11O
2
= 2Fe
2
O
3
+8SO
2
,FeS
2
中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为( )
A.1:1
B.1:4
C.4:11
D.4:1
(1)(11分)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应;还原剂________电子,发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应式为________,生成物中铁是________价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
(2)(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO
3
+C+S===K
2
S+2NO
2
↑+CO
2
↑。其中被还原的元素是(填元素符号)
,被氧化的元素是(填元素符号)
,氧化剂是(填化学式,以下同)
,还原剂是
,氧化产物是
,还原产物是
。
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