Question

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O
①   标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有      mol氧化剂被还原。

Answer 1

①     
② HNO₃，NO    ③8.4，0.3N_A，0.1

试题分析：反应中Fe由0价升为+2价，每3molFe反应，失6mole^-。N由+5价降为+2价，每生成2molNO转移6mole^-。还原剂是Fe、氧化剂是硝酸、氧化产物是硝酸亚铁、还原产物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反应，转移3mole^-，有1molHNO₃被还原。
点评：氧化还原反应中，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物。