Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为___________mol。

②该气体所含原子总数为___________个。

Answer 1

【答案】0.6 mol 0.4 0.025mol SO2

【解析】

（1）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，据此分析作答；

（2）根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答；

（3）设Na2SO4溶液的物质的量为n mol，根据物质结构结合n=分析作答；

（4）根据N=NA知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比；

（5）根据n=，结合物质是三原子分子分析作答。

（1）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，因此含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是0.6 mol，故答案为：0.6 mol；

（2）因0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol ，则H2O2中所含有的原子数为=0.4 mol，故答案为：0.4；

（3）Na2SO4溶液的物质的量为n mol，n×2×6.02×1023=3.01×1022， 解得n=0.025 mol，故答案为：0.025mol；

（4）根据N=NA知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比， H2、NH3、SO2、O3四种气体的摩尔质量分别是2 g/mol、17 g/mol、64 g/mol、32 g/mol，摩尔质量最大的是SO2，则分子数最少的是SO2，故答案为：SO2；

（5）①现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1，则该气体的物质的量为mol，故答案为：；

②它由三原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是mol，因此原子总数为，故答案为：；