题目内容
【题目】(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。
(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：
①“摇头丸”的摩尔质量为________；
②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为________。
(4)将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是________。
【答案】2500 mol 2.5×1019 135g/mol 2 mol 0.2mol/L
【解析】
(1)根据n=
计算SO2的物质的量；
(2)根据一个字消耗的质量约为1 mg，铅笔芯质量的一半成分是石墨，利用n=计算其物质的量，然后利用N=n·NA计算其中含有的C原子数目；
(3)①根据摩尔质量与相对分子质量关系计算；
②根据n=计算“摇头丸”的物质的量；
(4)根据c=
计算溶液的物质的量浓度。
(1)160kgSO2的物质的量n=
=2500mol；
(2)“一个字”的质量约为1 mg，铅笔芯质量的一半成分是石墨，则一个字中含有C原子的物质的量为n=
mol，则其中含有的C原子数目为N=nNA=
mol×6.02×1023/mol=2.5×1019；
(3)①C9H13N的相对分子质量为：12×9+1×13+14=135，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，因此“摇头丸”的摩尔质量为135g/mol；
②270g“摇头丸”的物质的量n=
=2mol；
(4)14.3gNa2CO3·10H2O的物质的量n=
=0.05mol，当用该碳酸钠晶体配制溶液时，溶质为Na2CO3，溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.05mol，则根据物质的量浓度定义式可知所得溶液的物质的量浓度c=
=0.2mol/L。
