题目内容
（2011?焦作一模）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食盐水中．下列说法正确的是（ ）分析：若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应．
解答：解：若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池．
A、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁不被保护，故A错误．
B、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误．
C、若电键K与M连接，该装置是电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，碳棒上氯离子放电生成氯气，铁棒上氢离子放电生成氢气，铁棒附近生成氢氧化钠，所以铁棒附近先出现红色，故C错误．
D、若电键K与M连接，该装置构成电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，根据钠原子守恒得生成的n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，根据2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH知，生成1mol氯化钠时生成氯气和氢气的体积之和为22.4L＜28L，所以生成的气体中还有一部分氧气，故D正确；
故选D．
A、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁不被保护，故A错误．
B、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误．
C、若电键K与M连接，该装置是电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，碳棒上氯离子放电生成氯气，铁棒上氢离子放电生成氢气，铁棒附近生成氢氧化钠，所以铁棒附近先出现红色，故C错误．
D、若电键K与M连接，该装置构成电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，根据钠原子守恒得生成的n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，根据2NaCl+2H2O
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故选D．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，能正确分析吸氧腐蚀的电极反应是解本题的关键．
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