Question

【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g,当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为（ ）

A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g

Answer 1

【答案】A

【解析】

CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g)，产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量。

产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n(H2O)==1.4mol，根据H原子守恒，可知：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，且m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，故答案为A。